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【題目】有機物G是一種藥物中間體,合成 G的部分流程如下:

請回答下列問題:

1G物質中的含氧官能團的名稱是_______________________

2)上述⑤變化過程的反應類型是_____________

3)反應A→B的化學方程式為________________________________________

4)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式:_______________________

Ⅰ. 苯環上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2

5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

【答案】羧基 醚鍵 消去反應

【解析】

依據合成反應流程圖,比較反應物、生成物結構的變化,判斷反應類型,書寫有關反應的化學方程式;根據要求寫出符合題意的同分異構體;應用所學知識、流程中的信息,設計并寫出合成反應流程圖。

1)物質G中含氧官能團羧基、醚鍵。

2)從E→G,必有消去反應失去羥基,但G中無碳碳雙鍵,又有與氫氣加成反應。故反應為消去反應,反應為加成反應(或還原反應)。

3)比較AB結構簡式可知,A中酚羥基氫被乙酰基(CH3CO-)取代,則反應的化學方程式為

4)能與NaHCO3反應生成CO2,則分子中有羧基(-COOH);苯環上的兩個取代基可能是-COOH和-CH2F,或-CH2COOH和-F;取代基已有兩種不同化學環境的氫原子,則苯環上有兩種不同化學環境的氫原子,兩種不同取代基應在苯環上對位。符合題意的C的同分異構體為

5)由于原料和乙酸酐可依次發生流程中的反應①②,先后生成;目標產物應是加聚反應生成;經與氫氣加成、再與濃硫酸共熱或與P2O5作用脫水可得。故合成路線流程圖如下:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是__________

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):_______>__________;________比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_______>__________。____________

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:_________________

(4)寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式:____________________________

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L1NaOH溶液,沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

寫出m點反應的離子方程式:____________________________

②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為_______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(  )

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示,下列有關敘述不正確的是( )

AX的化學式為C10H10O6

BX在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應

C1 mol X分別與足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol4 mol1 mol

DX在一定條件下能發生消去反應和酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一應用前景廣闊的納米材料甲,其由AB兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應,生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;乙能溶于水,加鹽酸產生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶解。

1)甲的化學式為____________,其晶體屬于____________晶體。

2)乙的水溶液可以用來做________________________(寫出一種用途)。

3B元素的一種氫化物丁,相對分子質量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產物對環境無污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則

①丁的電子式為_____

②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得,其化學方程式________________________

甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________

③丁的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數K11.0×106,則0.01 mol·L1丁水溶液的pH等于____________(忽略丁的二級電離和H2O的電離)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下:

已知:①乳酸亞鐵是綠白色晶體,溶于水,幾乎不溶于乙醇。

CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應,生成易溶于水的NaCuCl2

NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pHCuCl產率的影響如圖所示。

(1)FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為_______________

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是______________

(3)下列有關實驗說法不正確的是______________。(填編號)

A.減壓過濾使用的濾紙,為確保把所有的孔都覆蓋住,應使濾紙大于布氏漏斗內徑

B.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體,采用高溫烘干的方式干燥

C.洗滌CuCl沉淀時,關小抽氣泵,向布氏漏斗中加乙醇沒過沉淀,并用玻璃棒攪拌

D.為得到較大的乳酸亞鐵晶體顆粒,可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度

(4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液,得到的FeCO3不純,其原因是___________

(5)用高錳酸鉀標準液測定乳酸亞鐵產品純度,配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

下列操作會引起結果偏高的是____________(用編號表示)。

A.滴定前,滴定管和錐形瓶分別用標準液與待測液潤洗

B.配制高錳酸鉀溶液定容時,仰視刻度線

C.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡,滴定后尖嘴內有氣泡

D.加待測液前錐形瓶內有少量水

E.滴定前俯視讀數,滴定后仰視讀數

(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,_______。(需要用到下列所有操作,給出正確的順序)

①濾液加熱至60℃左右 ②趁熱過濾 ③過濾 ④用乙醇洗凈所得固體

⑤滴加加0.1mol·L1H2SO4pH2.02.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業廢料,主要成份是MgO(占40%,質量分數),還有CaOMnO2Fe2O3FeOAl2O3SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:

1)實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規格為__________(填寫選項字母)

A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL

2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為___________________

3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3Al(OH)3外,還含有_________________。(寫2個)

4)在除鈣前,需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗方法___________________。(寫出操作、現象和結論)

5)已知MgSO4CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟______________操作Ⅰ是將濾液繼續蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌,便得到了MgSO47H2O

6)實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到 MgSO47H2O172.2 g ,則MgSO47H2O 的產率為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

1)乙烯的結構簡式__________________,空間構型_____________________

2A物質所含官能團的名稱是____________________

3)反應②的反應類型是__________________________

4)反應③的化學方程式是___________________________________________

5)以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D,反應①的化學方程式是___________________

6)下列物質中,可以通過乙烯加成反應得到的是___________(填序號)。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V 1 mL 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應后,下列方法可證明該反應具有一定限度的是(

A.V1<1,加入淀粉B.V1≤1,加入KSCN溶液

C.V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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