Question

4．下列有關除雜的實驗操作不合理的是（　　）

• A． 除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：加入足量的Mg（OH）₂并過濾
• B． 除去NaCl溶液中少量的Na₂S：加入AgCl后再過濾
• C． 除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
• D． 除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發、結晶

Answer 1

分析 A．FeCl₃易水解生成氫氧化鐵；
B．加入AgCl，易轉化生成溶解度更小的Ag₂S沉淀；
C．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；
D．如氯化鈣過量，引入新雜質．

解答 解：A．FeCl₃易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）₂粉末，調節溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質，故A正確；
B．加入AgCl，易轉化生成溶解度更小的Ag₂S沉淀，可除去雜質，故B正確；
C．二氧化硅與鹽酸不反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，可用于除雜，故C正確；
D．如氯化鈣過量，引入新雜質，應加入適量，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，題目側重學生的分析能力和實驗能力的考查，從難溶電解質的溶解平衡的角度沉淀的轉化，難度不大，注意把握物質的性質．