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用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，22.4L CCl4、CO2含有的分子數為1NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的鈉離子數為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在單質的晶體中，一定不存在的粒子是（　　）
A．原子B．分子C．陽離子D．陰離子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

某溫度下，反應SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常數K1=20，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數K2的值為

A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學式)。

（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調節pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質，減少晶體的損耗。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比不可能出現的是

A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于丙醛CH3-CH2CHO的性質敘述錯誤的是（　　）
A．能使溴水褪色B．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應
C．與足量的氫氣反應生成1-丙醇D．不能發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩定的全充滿狀態而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
B．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
C．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

已知：
（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是C．
A．一個分子中有11個碳原子   B．不與氫氣發生加成反應 C．可發生水解反應
（2）化合物Ⅰ的分子式為C7H7NO2，1mol化合物Ⅰ能與3mol H 2恰好完全反應．
（3）化合物Ⅰ在濃H 2SO 4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結構簡式．
（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應，并指出所屬的反應類型CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl （加成反應）、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl （取代反應）．

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