Question

3．一定條件下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），的化學平衡常數K=1，相同條件下，當C（CO₂）=0.5mol•L^-1、C（H₂）=0.5mol•L^-1、C（CO）=1mol•L^-1、C（H₂O）=1mol•L^-1時，下列說法正確的是（　　）

• A． 處于平衡狀態，正逆反應速率相等
• B． 平衡逆移，正反應速率小于逆反應速率
• C． CO₂的轉化率為50%
• D． 該條件下，學平衡常數K=4

Answer 1

分析 A、依據計算出反應的濃度商和平衡常數比較分析判斷反應是否達到平衡狀態；
B、依據A判斷的反應進行方向分析反應進行的方向；
C、三段式列式計算起始量，轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
D、溫度不變，平衡常數不變．

解答 解：A、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），的化學平衡常數K=1，相同條件下，當C（CO₂）=0.5mol•L^-1、C（H₂）=0.5mol•L^-1、C（CO）=1mol•L^-1、C（H₂O）=1mol•L^-1時，濃度商Qc=$\frac{1×1}{0.5×0.5}$=4＞K=1，反應逆向進行，正逆反應速率不同，故A錯誤；
B、依據A計算可知反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率，故B正確；
C、CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
起始量   1.5      1.5       0      0
變化量    1        1       1        1
某時刻   0.5      0.5      1         1
二氧化碳轉化率=$\frac{1mol/L}{1.5mol/L}$×100%=66.7%，故C錯誤；
D、溫度不變，平衡常數不變為1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了平衡影響因素分析，平衡常數的計算應用，注意平衡常數是隨溫度變化，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．