Question

一塊表面已被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g．則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質量是（　�。�

• A、6.2g
• B、4.6g
• C、7.8g
• D、10.6g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由氫氣質量根據方程式計算樣品中Na的質量，進而計算氧化鈉的質量，根據氧化鈉中Na元素質量分數計算被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量．

解答： 解：反應生成氫氣的質量為0.2g，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=

0.2g×46

2

=4.6g，
故m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量=6.2g×

46

62

=4.6g，
故選B．

點評：本題考查鈉元素單質化合物性質、根據方程式計算，根據氫氣的質量計算鈉的質量為解答該題的關鍵，難度中等．