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2．下列有關敘述正確的是（　　）
A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構體
B．用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極區域顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
C．含Fe元素的質量分數為70%的鐵紅一定是純凈物
D．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個

分析 A、分子式相同，結構不同的互為同分異構體；
B、膠體不帶電荷；
C、氧化鐵中Fe的含量為70%；
D、干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，據此答題．

解答 解：A、乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯，分子式不同，不是同系物，故A錯誤；
B、膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故B錯誤；
C、氧化鐵中Fe的含量為70%，故含Fe元素的質量分數為70%的鐵紅一定是純凈物，故C正確；
D、干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，不是6個，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是同分異構體的概念、膠體的性質、純凈物的概念、晶體結構，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫時，下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質用途的說法中錯誤的是（　　）
A．自來水廠常用氯氣給自來水消毒
B．澄清石灰可用于水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C．合金的機械性能一般比組分金屬好，但有可能更加容易被腐蝕
D．加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，以確保人體對碘的攝入量，可預防甲狀腺腫大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）用分液漏斗、錐形瓶、導管、注射器、雙孔膠塞、秒表和鐵架臺可以（選填“可以”、“不可以”）測定鋅和稀硫酸反應生成氫氣的反應速率
（2）為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下實驗方案，其中正確的是甲乙
甲．在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應
乙．用等濃度純堿溶液去油污，熱溶液比冷溶液效果好，說明鹽類水解是吸熱反應
丙．將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應
丁．在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應
（3）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作造成測定結果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定終點讀數時，仰視定管刻度，其他操作正確
（4）用物質的量濃度為0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，分別取20.00mL 草酸溶液于3個潔凈的錐形瓶，用標準的KMnO4（H+）溶液滴定至終點，數據如表：
測定次數第一次第二次第三次
初始讀數（mL）0.400.900.00
終點讀數（mL）25.0521.0019.90
已知：相關反應方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題：
①標準KMnO4溶液應裝在酸式（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；
②判斷已達滴定終點的現象是：當滴下最后一滴標準溶液，溶液由無色變為淺紫色，且在30秒內不褪去；
③實驗測得草酸溶液的物質的量濃度為0.2500mol/L．（保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．CH3COOH與C6H5COOH為同系物
B．戊烷比丙烷的沸點高
C．烷烴的化學性質與甲烷類似，通常較穩定
D．用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．M、N、X、Y四種物質之間有如下轉化關系（反應條件和其它產物已略去）．下列選項不符合的是（　　）
A．M：MaOH  X：CO2B．M：HNO3   X：FeC．M：S  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（　　）
A．為防止水體富營養化．必須控制富含氮、磷污水的排放
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
C．根據元索周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
D．汽車尾氣中產生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內的高溫環境下發生反應產生的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鋁、鐵、銅是人類生活和生產中具有廣泛應用的三種金屬單質，高中段的學習常把它們及化合物歸結為重要的三角關系（圖1所示）：請回答下列問題：
（1）①下列有關鐵元素的敘述中正確的是BD；
A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亞硝酸鹽中毒的原理是與血紅蛋白中的鐵元素作用，可用美藍解毒，解毒過程中鐵元素發生了還原反應
C．現代工業的煉鐵高爐中，作還原劑的主要是碳
D．密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢
②常溫下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一個反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則另一個離子方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①某同學在實驗研究NaAlO2性質時，往其中加入NaHCO3溶液時發現只有白色沉淀生成，溶液混合時發生的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
②鋁-空氣電池是目前最有發展前景的電池，如圖2為基本原理．請寫出負極發生的電極反應式Al-3e-=Al3+．
（3）①空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得到的是CuO，如何通過合理的方法由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2在HCl氣流中加熱失水．
②有人認為，將CuO還原得到的產物Cu中可能會含有Cu2O，請設計實驗證明之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O，反之則無Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題：
（1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷穩定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反應中能量變化的是A（填序號）．
（2）已知：在25°C、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15kJ．則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
（3）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在負（填“正”或“負”）極反應，在堿性條件下，電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電路每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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