Question

pH和體積都相同的醋酸和鹽酸，分別與NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量（　　）

• A、一樣多
• B、鹽酸多
• C、醋酸多
• D、無法比較

Answer 1

分析：氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷消耗堿的物質(zhì)的量．

解答：解：氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，
故選：C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確pH和強弱電解質(zhì)濃度的關系是解本題關鍵，難度不大．