Question

5．如圖是MgSO₄、NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）

• A． MgSO₄的溶解度隨溫度升高而升高
• B． NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大
• C． 在t₂℃時，MgSO₄飽和溶液的溶質質量分數最大
• D． 把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時，有晶體析出

Answer 1

分析 根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：質量分數=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答 解：A、根據兩物質的溶解度曲線不難看出，開始階段，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而升高，但是后期，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而降低，故A錯誤；
B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t1℃～t3℃時，NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大，故B錯誤；
C、在t2℃時，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：質量分數=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質的質量分數大，故C正確；
D、由于在t2-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤；
故選C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養學生應用知識解決問題的能力．