Question

A—J為中學化學中常見的幾種物質。它們有如圖轉化關系：

常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F、I為氣體單質，B、D為常見金屬，I分子中電子總數為34。H既能與酸反應，又能與堿反應。回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A___________________，C_________________；

（2）寫出工業上冶煉D的化學方程式：___________________________________________；

（3）寫出E與氫碘酸發生氧化還原反應的離子方程式：_____________________________；

（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現象及結論）______________________。

（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應首先向J的水溶液中通入C的原因是____________，然后的實驗操作是_______________________________、過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

（1）H₂O  HCl

（2）2Al₂O₃4Al+3O₂↑

（3）Fe₃O₄+8H⁺+2I^-====3Fe²⁺+I₂+4H₂O

（4）向G的溶液中加入1—2滴KSCN溶液，再通入Cl₂（或通入Cl₂，滴入1—2滴KSCN溶液），若溶液呈紅色，說明G中含有Fe(或B）元素［或向G的溶液中加入NaOH溶液，出現白色沉淀，且迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，說明G中含有Fe（或B）元素］

（5）抑制Fe³⁺的水解  加熱蒸發、冷卻結晶

解析：回憶反應“D(常見金屬)+EH(既能與酸又能與堿反應)+B(常見金屬)”，可知D為Al，H為Al₂O₃，B為Fe，E從FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中選擇，進一步回憶反應“A(生活中常見的無色無味液體)+B(Fe)E+F(氣體單質)”，可知A為H₂O，E為Fe₃O₄，F為H₂。具有34個電子的氣體單質I只能是Cl₂，其與F(H₂)反應生成的C為HCl，則G為FeCl₂，J為FeCl₃。(3)問，Fe₃O₄可寫作FeO·Fe₂O₃，FeO、，，N（FeO·Fe₂O₃）∶N（HI）=1∶2時化合價升降相等，此時生成3分子FeI₂和1分子I₂，反應物中另需沒有參與氧化還原的6分子HI，進一步配平可得反應的化學方程式為Fe₃O₄+8HI====3FeI₂+I₂+4H₂O。(4)通常利用NaOH或苯酚或KSCN等檢驗Fe³⁺，具體方法見答案。(5)為了抑制蒸發過程中FeCl₃的水解，應該預先加入足量的濃鹽酸，實驗過程需要經蒸發、過濾，洗滌、干燥等步驟。