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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現象是

先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失

，反應結束時，該反應的總反應離子方程式為

AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

；它的水溶液中存在多種離子，請寫出電荷守恒的等式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若甲為W的最高價氧化物對應的水化物，乙為Y的氫化物．現有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH^-）

＜

②中由水電離出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現有下列物質：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請回答下列問題（請填入序號）。

(1)其中一定屬于弱電解質的是。不能確定的是，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是

；

（2）H₂S在水中的電離方程式為 __________；

NaHCO₃在水中的電離方程式為；

已知H₂A的電離方程式為：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。試判斷H₂A是電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積，V(鹽酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積V(鹽酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是

；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺ CH₃COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）

A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度

已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaCl的摩爾質量是； 0.1mol CO₂的質量是，它在標準狀況是的體積約為；在0.5L 0.2mol/L的 Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度為。

（2）現有下列四種物質：① SO₂、② NO、③ Na₂SO₄溶液、④ AlCl₃溶液。其中，遇空氣變為紅棕色的是（填序號，下同），能使品紅溶液褪色的是，加入氯化鋇溶液產生白色沉淀的是，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解的是。

（3）氯元素是重要的“成鹽元素” ，工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為：　　　　　　　　　　；

漂白粉的有效成分是（填化學式）；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出相應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）、現有下列物質：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請回答下列問題（請填入序號）。

(1)其中一定屬于弱電解質的是。不能確定的是，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是

；

（2）H₂S在水中的電離方程式為 __________；

NaHCO₃在水中的電離方程式為；

已知H₂A的電離方程式為：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。試判斷H₂A是電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積，V(鹽酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積V(鹽酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是

；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺ CH₃COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）

A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度

已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省太原五中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現有下列物質：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請回答下列問題（請填入序號）。
(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是
                                                            ；
（2）H₂S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO₃在水中的電離方程式為                                  ；
已知H₂A的電離方程式為：H₂A ="=" H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。試判斷H₂A是       電解質（填“強”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
                                                           ；
（4）已知CH₃COO^-+H⁺    CH₃COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（   ）

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加水

D．升高溫度

已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是。

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