培優三好生系列答案
優化作業上�？萍嘉墨I出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄：
【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【組成與性狀】內含Fe2+34.0%～36.0%的無水堿式鹽，為薄膜糖衣片
【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療
【用量用法】成人預防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日
【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
現某學�；瘜W實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設計了如下幾組實驗：
Ⅰ、理論設計方案： 甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果，
（1）甲組實驗失敗的可能原因：________________________________________________。
乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：
（2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為________________________________。
丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣，探討褪色的原因，根據微粒的組成，他們認為有兩種可能的原因：
[Fe（SCN）]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵
② 。
（3）請你對其中一種可能進行實驗驗證：________________________________
實驗方案（用文字述）：________________________________________________,
根據預期現象判斷結論：________________________________________________________。
Ⅱ、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下：
| 序號 | V（KMnO4）初 | V（KMnO4）終 | V（KMnO4） |
| 1 | 2.24mL | 14.25mL | 12.01mL |
| 2 | 0.30mL | 12.72mL | 12.42mL |
| 3 | 0.50mL | 12.53 | 12.03mL |
計算：該補血藥中含Fe2+的質量分數________________（保留小數點后二位小數）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽合肥八中高三第四次月考化學試卷 題型：實驗題
（12分）補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄：
【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【組成與性狀】內含Fe2+34.0%～36.0%的無水堿式鹽，為薄膜糖衣片
【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療
【用量用法】成人預防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日
【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
現某學�；瘜W實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設計了如下幾組實驗：
Ⅰ、理論設計方案：
甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果，
（1）甲組實驗失敗的可能原因：________________________________________________ 。
乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：
（2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為________________________________。
丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣，探討褪色的原因，根據微粒的組成，他們認為有兩種可能的原因：
[Fe（SCN）]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵
② 。
（3）請你對其中一種可能進行實驗驗證：________________________________
實驗方案（用文字述）：________________________________________________ ,
根據預期現象判斷結論：________________________________________________________ 。
Ⅱ、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下：
|
序號 |
V（KMnO4）初 |
V（KMnO4）終 |
V（KMnO4） |
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1 |
2.24mL |
14.25mL |
12.01mL |
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2 |
0.30mL |
12.72mL |
12.42mL |
|
3 |
0.50mL |
12.53 |
12.03mL |
計算：該補血藥中含Fe2+的質量分數________________（保留小數點后二位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ．某校化學課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：
請根據題目要求回答下列問題：
(1)趁熱過濾的目的是 。
(2)加入過量A，溶液中發生的離子方程式有 。
(3)結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是 ，結晶析出晶體后，用過濾的方法從溶液得到晶體，洗滌晶體的實驗操作是 。
(4)實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應的離子方程式 。
Ⅱ．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量180)受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。
(5)該裝置中最不合理的部分__________(填字母)，原因是__________________________。
(6)寫出B、C處的現象___________________________________________。
(7)當72.0g FeC2O4·2H2O完全反應后，殘留混合物質量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.0g。求殘留混合物的成分和物質的量 。(假設每個實驗裝置的藥品足量，氣體被充分吸收)
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