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有質(zhì)量相等的某二價(jià)金屬單質(zhì)兩塊A和B,A浸入CuSO4溶液中,B浸入Hg(NO3)2溶液中.一段時(shí)間后,A減輕3.6%,而B增重6.6%,若A、B所減少的原金屬的物質(zhì)的量相等,則該金屬的相對原子質(zhì)量為________.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?東城區(qū)二模)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題.
W X Y Z
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
(1)Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族.
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是
Na
Na
(填元素符號(hào)).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
bc
bc
 (填序號(hào)).
a.自然界中的含量                     b.相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度              d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因:
原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al
原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al
,原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y.
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+

(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案,測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有
abc
abc
(填序號(hào)).
a.m、n                    b.m、y                    c.n、y.

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