【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離
A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（Q>0）
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是____________。
（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量．
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【題目】當0.01mol氯化鉻(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時，有0.02mol氯化銀沉淀析出，此樣品的配離子的表示式為
A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]
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【題目】常溫下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．MOH的電離方程式：MOH＝M++OH-
B．該混合溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol·L-1
C．該混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)
D．圖中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1
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【題目】某同學對膠體知識認識正確的是
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水，可制取氫氧化鐵膠體
C．葡萄糖注射液能產生丁達爾效應，屬于膠體
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者沒有
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（ ）
A. 體積②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①
C. 質量②＞③＞①＞④ D. 氫原子個數①＞④＞③＞②
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【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中
[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。
（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為
（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系
為 ；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4mol·L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH= ；
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【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中（ ）
A.只有Na＋
B.一定有Na＋ ， 可能有K＋
C.一定有Na＋和K＋
D.可能有Na＋和K＋
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【題目】物質的性質決定物質反應的現象，關于鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉很活潑
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