Question

10．如圖是某同學設計的制取氯氣以及驗證氯氣的性質的實驗，回答下列問題

（1）該同學制取氯氣的反應原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（寫化學方程式）．
（2）實驗過程中②處觀察到的現象是溶液變藍說明氯氣具有的性質是氧化性．
（3）該實驗操作的不足之處是缺少尾氣吸收裝置
（4）實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂時，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl₂全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質的量是0.2 moi．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇到淀粉變藍；
（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應進行尾氣處理；
（4）被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒計算氯氣物質的量，依據方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，計算解答．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，故答案為：溶液變藍；氧化性；              
（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應進行尾氣處理，所以實驗不足之處是：缺少尾氣吸收裝置；
故答案為：缺少尾氣吸收裝置；
（4）14.6g HCl被氧化生成氯氣，由氯原子守恒可知n（Cl₂）=$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
依據方程式得：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
1                1
0.2mol            n
解得n=0.2mol．
故答案為：0.2．

點評 本題通過氯氣的實驗室制備考查了氯氣制備原理、方程式的書寫、有關方程式的計算、氯氣的性質，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵．