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3．H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，可作為礦業廢液消毒劑．如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產物是H2O，沒有污染．

分析 根據元素守恒原理判斷產物，在反應中，H2O2是氧化劑，其產物H2O沒有污染性．

解答 解：根據元素守恒原理，可知反應KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A為KHCO3．在反應中，H2O2是氧化劑，其產物H2O沒有污染性，
故答案為：KHCO3；H2O2是氧化劑，其產物是H2O，沒有污染；

點評 本題考查H2O2的氧化性，側重于分析能力的考查，為高頻考點，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應，其反應裝置如圖所示：

已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前進行的操作是關閉分液漏斗活塞，打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是BaS04，說明SO2具有還原性．
分析B中產生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO${\;}_{3}^{-}$反應；
猜想3：…
（4）甲同學從裝置B中取出適量反應后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結論】：猜想1成立．其結論正確嗎？否（填是或否）．
若不正確，理由是可能SO2過量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正確無需回答）．
（5）乙同學設計實驗驗證猜想2，請幫他完成下表中內容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生．除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現象和結論
①用NaNO3和鹽酸配成pH=1，
C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液．
②打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．再打開分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸．
若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否則，猜想2不成立．
（6）在實際操作中，當SO2通入Fe（NO3）3溶液時觀察到的現象；溶液由黃色變為淺綠色，接著又變為黃色，請用相關離子方程式表示其過程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有mgX氣體，X由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若用NA表示阿伏加德羅常數的值，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol；
（2）該氣體中所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液密度為ρg•cm-3，溶液中X的物質的量濃度為$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
（5）已知X氣體在水中易溶，通常1L水能溶解500L X氣體．常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中，集氣瓶中得到的溶液中X的物質的量濃度為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常溫常壓下氣體摩爾體積為Vm，不考慮集氣瓶中溶液向水中擴散）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
B．NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
C．所有的銨鹽加熱分解都能產生NH3
D．銅與濃硝酸反應時，硝酸既表現氧化性又表現酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數為14.8%，已知該物質可與FeCl3溶液發生顯色反應，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br2，則X的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有酸的濃度、溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是發生反應為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質X的化學式為CO2．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）若根據過濾出的Fe（OH）3沉淀來推算煤矸石中Fe2O3的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗沉淀是否洗干凈的具體操作方法是取最后一次洗滌液的濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈，否則沉淀未洗干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列做法不應該提倡或者不正確的是（　　）
A．采取低碳、節儉的生活方式，深入農村和社區宣傳環保知識
B．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規定對生活廢棄物逛行分類放量
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）═2C（g）若經2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，則：
（1）用物質A表示的反應速率為0.3mol/（L．s）．
（2）2s時物質A的轉化率是30%．
（3）2s時物質B的濃度為0.7mol/L．
（4）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量如何變化？增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

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