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如圖所示是一密閉容器．已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有x g HgO，當同時加熱容器的兩側試管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發生變化，求x值．

答案：
解析：

x＝21

x＝21.66克

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol?L^-1時即不再有Cl₂產生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L^-1．實驗中用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂時，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO₂質量關系如圖所示．試根據上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO₂與100mL濃鹽酸反應可產生Cl₂多少mL（標準狀況）？（寫出計算過程）

2240mL

某同學最終只收集到2000mLCl₂（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是

由于容器內有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少

．
（2）由題中信息計算將8.7gMnO₂完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計算過程）而實際實驗中消耗鹽酸的體積為

mL，可能原因是：

由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發造成損失引起的

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一種或幾種組成，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在CuCl₂

否

（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄

是

（填“是”或“否”），你的判斷依據是

氣體通過濃硫酸減少8.96L

．
（3）寫出反應③中的離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O、[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O

．
（4）請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl₃（說出你的計算依據，不要求寫計算過程）．

由題中信息可推得一定含有Al、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂三種物質，三者質量之和等于41.3g，小于固體總質量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

．
②已知100℃反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是

mol?L^-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為

．（結果保留小數點后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其電解質溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

容器	甲	乙
容積（L）	0.5	0.5
反應放熱（kJ）	Q₁	Q₂
反應物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

下列說法正確的是（　�。�

A、x=1

B、Q₁＞2Q₂

C、根據題中信息無法計算a值

D、保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，則此時v_（正）＞v_（逆）

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