Question

12．在醋酸溶液中，CH₃COOH的電離達到平衡狀態的標志是（　　）

• A． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． CH₃COOH分子的濃度不再變化
• D． 溶液中同時存在H⁺、CH₃COO^-、OH^-、CH₃COOH、H₂O

Answer 1

分析 在醋酸溶液中，CH₃COOH的電離達到平衡狀態時正逆反應速率相等，各微粒濃度不變，據此分析解答．

解答 解：A．由于醋酸的電離程度未知，達到平衡時c（H⁺）與c（CH₃COO^-）關系不確定，且c（H⁺）=c（CH₃COO^-）不符合溶液電中性原則，故A錯誤；
B．無論醋酸電離是否達到平衡狀態，都存在c（H⁺）＞c（OH^-），所以不能據此判斷平衡狀態，故B錯誤；
C．CH₃COOH分子的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故C正確；
D．無論反應是否達到平衡狀態都同時存在H⁺、CH₃COO^-、OH^-、CH₃COOH、H₂O，所以不能據此判斷平衡狀態，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以弱電解質的電離為載體考查化學平衡狀態判斷，為高頻考點，明確弱電解質電離平衡狀態特征是解本題關鍵，題目難度不大．