【題目】下列兩種物質間發生反應，消耗等物質的量的酸，產生氣體最多的是
A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請回答下列問題：
(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________________。
(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=_____。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH﹣△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體
(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(5)物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____。
(6)已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的ΔH<0
B. T1時，該反應的平衡常數為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2
D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出如下化學反應方程式，如果是離子反應，則寫離子反應方程式：
（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________
（2）漂白粉生效:_________________________________
（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應：_________________________________
（5）次氯酸見光分解：_________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊
前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___________(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質量和壓強不再改變
③在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數K=_________(填計算結果)
④T1°C、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）
（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為__________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
(1)鎳元素的基態價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
③氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】其他條件不變，C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是（ ）
A. 3A(g)+B(s)
C(g)+D(g)；△H＜0
B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0
C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0
D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0
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