免费在线日韩,97久久久,黄色毛片免费看

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	HCO₃^- 在水溶液中只電離，不水解		B．	硝酸鈉溶液水解后呈中性
	C．	可溶性的鋁鹽都能發生水解反應		D．	可溶性的鈉鹽都不發生水解反應

分析 A．碳酸氫根離子是弱酸陰離子，水溶液中存在水解和電離；
B．硝酸鈉是強酸強堿鹽不水解；
C．鋁離子是弱堿陽離子，水溶液中結合氫氧根離子促進水的電離；
D．可溶性的鈉鹽為強酸強堿鹽不水解，弱為強堿弱酸鹽會發生水解；

解答解：A．碳酸氫根離子是弱酸陰離子，HCO₃^- 在水溶液中發生電離和水解，水解程度大于電離程度，故A錯誤；
B．硝酸鈉是強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，故B錯誤；
C．鋁離子是弱堿陽離子，可溶性的鋁鹽都能發生水解反應，故C正確；
D．可溶性的鈉鹽可能發生水解反應，如Na₂CO₃水溶液中水解溶液顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了鹽類水解原理、有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解等知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉化為碳酸鋇，總反應的離子方程式為BaSO₄+CO₃^2-

BaCO₃+SO₄^2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子的穩定性的科學家是（　　）

A．

道爾頓

B．

愛因斯坦

C．

玻爾

D．

盧瑟福

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O）是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑
（2）堿浸液結晶前需加入Ba（OH）₂固體以除去SO₄^2-．當BaMoO₄開始沉淀時，SO₄^2-的去除率是．[已知：堿浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是使用一定次數后，母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度．
（4）如圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保護膜．密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO₂，NaNO₂的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L^-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為7.28×l0^-4mol•L^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲腎上腺素的分子式為：C₈H₁₀NO₃
	B．	1 mol去甲腎上腺素最多能與2 mol Na發生反應
	C．	1 mol去甲腎上腺素最多能與2 mol Br₂發生取代反應
	D．	去甲腎上腺素能發生加成、取代、消去和氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．光譜研究表明，過硫化氫溶于水時形成某一濃度的溶液中存在著下列平衡和反應：

下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	該溶液中存在H₂S分子
	B．	該溶液中H⁺的濃度是S${\;}_{2}^{2-}$濃度的2倍
	C．	向該溶液中加入足量的硝酸能產生H₂S氣體
	D．	向該溶液中加入過量的NaOH溶液可得到含大量NaHS₂的混合溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結構簡式為：

（2）寫出乙醛溶液與新制的氫氧化銅溶液共熱的化學反應方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O+3H₂O
（3）寫出由乙醇一步制溴乙烷的化學方程式：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（4）

名稱為：2，5-二甲基-2，4-己二烯
（5）

名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業制取硝酸銨的工藝流程如圖1

（1）合成氨氣的工業設備名稱合成塔，設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環利用，提高原料利用率；
（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃還原法
8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法
CH₄（g）+2NO₂═CO₂（g）+N₂+2H₂O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高；
（4）工業上也可以通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2示．
①圖中通入NH₃的目的是使電解產物全部轉化為NH₄NO₃；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH₄NO₃的最大質量為6.0g；（已知F=96500C•mol^-1）（保留2位有效數字）．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．己知：NH₃制NO的產率是94%，NO制HNO₃的產率是89%，則制HNO₃所用NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．海水是混和物，下列物質中與海水一樣沒有固定熔沸點的是（　　）

A．

明礬

B．

冰水混和物

C．

鹽酸

D．

水銀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學