Question

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）

• A．a 點表示的溶液中c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L
• B．b 點表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C．c 點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全
• D．b、d 點表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均等于K

Answer 1

分析：A．a點pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺分析；
B．b點溶液顯酸性，由電荷守恒分析；
C．c點溶液的pH=7；
D．b、d 點溫度不變，則K不變．

解答：解：A．a點pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故A正確；
B．b點溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．c點溶液的pH=7，若CH₃COOH和NaOH恰好反應完全生成醋酸鈉，溶液的pH＞7，應醋酸剩余，故C錯誤；
D.

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=Ka，b、d 點溫度不變，則K不變，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質即可解答，注意電荷守恒及電離平衡常數只與溫度有關，題目難度不大．