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下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
分析：A．反應生成碳酸氫銨；
B．發生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．發生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
D．NH4HCO3完全反應，反應生成碳酸鋇、水、一水合氨．
解答：解：A．在稀氨水中通入過量CO2的離子反應為NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正確；
B．少量SO2通入漂白粉溶液中的離子反應為SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4↓+2H++Cl-，故B錯誤；
C．用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應為FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的離子反應為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答的關鍵，注意氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，其中B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的單質在自然界中常在火山噴口附近出現．據此回答下列問題：
（1）寫出D2C2的電子式：

（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產品，其工業生成的第一步化學反應方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質在溶液中反應的離子方程式為
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應的離子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（5）單質B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應生成EC2，該反應的化學方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量為50kJ，寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個短周期，它們的原子序數依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD2和FD3．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．
（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序為
N3-、O2-、Na+
N3-、O2-、Na+
（用離子符號表示）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是
H2S
H2S
（寫化學式）．
（4）FD3極易與水反應，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質反應，其化學反應方為程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
．FD2與D、E形成的原子個數比為1：1的化合物反應的化學方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（5）B2A2的燃燒熱為akJ?mol-1，B2A2燃燒反應的熱化學方程式為
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
．
（6）以A2、D2及E的最高價氧化物對應的水化物為主要原料，可以設計成一種電池，該電池負極的反應為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，電池使用過程中電解質溶液的pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，其中B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的單質在自然界中常在火山噴口附近出現．據此回答下列問題：
（1）寫出D2C2的電子式：______
（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產品，其工業生成的第一步化學反應方程式為______．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質在溶液中反應的離子方程式為______．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應的離子方程式是______．
（5）單質B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應生成EC2，該反應的化學方程式為______．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量為50kJ，寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方________。

（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則     平均化學反應速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方________。

（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則     平均化學反應速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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