Question

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol·L^-1，含硝酸的濃度為1 mol·L^-1，現向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(    )

A.89.6 mL                 B.112 mL             C.168 mL               D.224 mL

Answer 1

D

解析：這是一道關于離子方程式的計算型試題。由題給條件知：n(Cu)=0.96 g/64 g·mol^-1=0.015 mol；n(H₂SO₄)=2 mol·L^-1×0.02 L=0.04 mol，n(HNO₃)=1 mol·L^-1×0.02 L=0.02 mol，其中n(H⁺)=0.04 mol×2+0.02 mol=0.1 mol，n()=0.02 mol；根據離子方程式3Cu+8H⁺+2 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O知，n(Cu)∶n(H⁺)∶n()=3∶20∶4，故H⁺、均過量，最后的氣體n(NO)由n(Cu)計算得0.01 mol，其體積為0.01 mol×22.4 L· mol^-1=224 mL。