Question

【題目】按要求寫出方程式。

（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_______________

（2）H++OH—=H2O（寫出對應的化學方程式）_______________

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式________________

Answer 1

【答案】

（1）Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即給分）

（3）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，在離子方程式中氫氧化鋇和稀硫酸寫離子形式，硫酸鋇和水寫化學式，則離子方程式為Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O。

（2）H+ + OH— = H2O表示的是可溶性的強酸和強堿反應生成水，化學方程式為HCl + NaOH = NaCl + H2O。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性生成硫酸鋇和水，該反應的離子方程式為2H++SO42-+ 2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。