Question

10．有關(guān)常溫下pH均為3的硫酸和醋酸溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH變化比醋酸溶液小
• B． 兩種溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10^-11mol•L^-1
• C． 與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，都恰好中和
• D． 分別加入足量鋅片充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

Answer 1

分析 A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)�醋酸繼續(xù)電離出氫離子；
B．pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計(jì)算溶液中c（OH^-）；
C．醋酸為弱酸，用pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，沒(méi)有恰好中和；
D．酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸提供的氫離子大于硫酸．

解答 解：A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)�醋酸繼續(xù)電離出氫離子，分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH值為5，醋酸溶液的pH值小于5，所以硫酸溶液的pH變化比醋酸溶液大，故A錯(cuò)誤；
B．pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10^-3mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1×10^-11mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11mol•L^-1，故B正確；
C．硫酸為強(qiáng)酸，pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合恰好中和，而醋酸為弱酸，若pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合，醋酸過(guò)量，變化恰好中和，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的Zn反應(yīng)，醋酸提供的氫離子大于硫酸，Zn與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣大于與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、酸堿混合的定性判斷、水的電離及其影響等知識(shí)，明確酸堿混合的定性判斷方法為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意醋酸為弱酸，其濃度大于氫氧化鈉，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．