Question

14．某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是（　　）

• A． 構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
• B． 由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負極
• C． 電子沿導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
• D． 銅鋅原電池工作時，鋅被硫酸溶解，所以才產生電子

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發生氧化反應，銅為正極，發生還原反應，電子由負極經導線流向正極，以此解答．

解答 解：A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，故A錯誤；
B．鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，故B錯誤；
C．電子經過外電路由負極流向正極，溶液中由離子定向移動導電，電子不能通過溶液，故C錯誤；
D．鋅被氧化失去電子，氫離子在正極上得電子，形成電流，反應實質為鋅與硫酸的反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構成、電極上發生的反應、電流的流向即可解答，難度不大．