云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源：山東省濰坊市2006－2007學年度第一學期高三年級教學質量檢測、化學試題 題型：013
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合成氨反應的正反應是放熱反應，則下面可以提高H2轉化率的措施是 | |
| [ ] | |
A． |
延長反應時間 |
B． |
充入過量氫氣 |
C． |
充入過量氮氣 |
D． |
升高溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技術原理為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H=—92.4kJ·mol—1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨
時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是 。
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點 e處的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數為20%。該條件下反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數K= 。K值越大，表明反應達到平衡時 。（填標號）。
A．化學反應速率越大 B．NH3的產量一定越大 C．正反應進行得越完全
（2）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性
的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電
解合成氨。其實驗裝置如圖，陰極的電極反應式 。
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，
N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：
N2(g)+ 3H2O(1) 
2NH3(g)+ 
O2(g) △H = a kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應的a 0；ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應屬于
A．一定自發 B．一定不自發 C．高溫自發 D．低溫自發
②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1
則N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH= kJ·mol—1。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I、合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義。
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，下列能表示達到平衡狀態的是_______（填序號）。
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
II、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10 L的反應室，在一定條件下發生反應：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 ；
②100℃時反應的平衡常數為 。
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 （填字母序號）。
A．c(H2)減小 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加 D．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小
E．平衡常數K增大
（3）已知： 反應：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —116 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
Ⅱ 
請回答：
①H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式是____ ___。
②斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為______kJ。
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