下列實驗現象及所對應的離子方程式都正確的是( )
選項 | 現象 | 離子方程式 |
A | I在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 | 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
B | II溶液由淺綠色變為紅色 | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
C | III溶液 顏色無變化 | Cl2＋2OH- = Cl－＋ClO－+H2O |
D | IV有白色沉淀生成，溶液由紅色變無色 | Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。
（1）加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 。
（2）為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個
實驗，實驗記錄如表：
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機層厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1鹽酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 1.2 |
①為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴 試液，每次實驗結束后可觀察到試管Ⅱ中的現象是 ，
②分析實驗A、B、C的數據，可以得出濃硫酸在反應中的作用是 、 ；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結論是 。
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆哈密二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數為2NA
C．2.24LCO2中含有的原子數為0.3 NA
D．25℃時pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B．b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
C．c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
D．d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有幾項( )
①1mol鐵與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA
②常溫常壓下，2gD216O中含中子數、質子數、電子數均不相等
③等質量的N2和CO所含分子數均為NA
④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數為2NA
⑤在含A13+總數為NA的AlC13溶液中，Cl-總數大于3NA
⑥一定溫度下， 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO－
A．2 B．3 C．1 D．5
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是( )
A．NaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人
B．NaHCO3能中和面粉發酵后產生的酸,并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去
D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（已知SO3，熔點16.8℃，沸點44.8℃）。
（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的編號）。
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。
（3）寫出Ⅱ中發生反應的化學方程式 。
（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅳ處觀察到的現象是_______________________________。
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為____________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海帶中含碘元素。從海帶中提取碘元素有下列步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（ ）
A．②⑤①③④ B．①③⑤②④ C．①②③④⑤ D．②①③⑤④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為:_______________________________________。
②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。
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