Question

有一瓶澄清的稀溶液，可能含有Ca²⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-中的部分離子，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明該溶液呈強酸性，排除

CO₃^2-

離子的存在．
（2）取部分該溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，證明有

SO₄^2-

離子存在，排除

Ba²⁺

離子存在．
（3）取部分該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在此過程中，溶液中均無沉淀產生，則可排除

Mg²⁺

離子的存在．
（4）取部分上述堿性溶液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明

Ca²⁺

離子存在．
（5）取部分該溶液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，證明有

Cl^-

離子存在．

Answer 1

分析：（1）溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應的離子不能大量共存；
（2）取部分該溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該沉淀為BaSO₄；
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產生，說明溶液中無與OH^-結合生成沉淀的離子；
（4）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為碳酸鹽沉淀；
（5）加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl．

解答：解：（1）溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應的CO₃^2-離子不能存在，故答案為：CO₃^2-；
（2）取部分該溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該沉淀為BaSO₄，則溶液中存在SO₄^2-，SO₄^2-與Ba²⁺不能共存，則一定不存在Ba²⁺，因是稀溶液，則可能存在離子Ca²⁺，
故答案為：SO₄^2-；Ba²⁺；
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產生，說明溶液中無Mg²⁺離子，故答案為：Mg²⁺；
（4）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為CaCO₃沉淀，證明Ca²⁺離子存在，故答案為：Ca²⁺；
（5）取部分該溶液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，證明有Cl^-離子，故答案為：Cl^-．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意硫酸鈣雖然微溶，但在稀溶液中，Ca²⁺離子與SO₄^2-可共存．