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下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
(2)工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。 
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。 
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數據如下:
 
MgO
MgCl2
熔點/℃
2 852
714
沸點/℃
3 600
1 412
 
結合表中數據和實際生產情況說明,工業上生產鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(1)蒸餾法(或電滲析法、冷凍法、離子交換法等)
(2)Na+　陰極　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)NH3　NH3極易溶于水,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氫根的濃度　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)MgO比MgCl2熔點高,電解MgO比電解MgCl2耗能多
(2)離子交換膜電解飽和食鹽水,只有Na+通過離子交換膜,陰極H+得電子生成氫氣,陰極區溶液中OH-濃度增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

精細化學品具有品種多、批量少、產值高的特點。
(1)表面活性劑在工農業生產和日常生活中廣泛應用，其優點是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質的________，提高工業生產________，提高產品的________，故表面活性劑被稱為_________________。
(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？
(3)精細化學品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫藥和農藥都有嚴格的________、__________等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節約
B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本最低
D．以上說法都正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業生產的說法中,不正確的是（  ）
A．工業上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅
B．生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C．工業上將粗銅電解精煉,應將粗銅連接電源的正極
D．在高爐煉鐵的反應中,一氧化碳作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學工業原料，下列以NaCl為原料的產品（或物質）是（  ）
①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸
A．全部B．只有①②③④
C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                    。
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式：                                。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                 。
（4）副產品X的化學式是：         ；可循環利用的物質是：_________和_______。
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
     
（1）幾種鹽的溶解度見圖。反應III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發濃縮、     、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是：                       。
（3）反應IV的化學方程式為                       。
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發生反應的離子方程式為                    。
（5）下圖是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質的化學式為                                   。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵；(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是（  ）
A．(I)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④

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