Question

某溫度下，將溶質質量分數為a%的KOH溶液蒸發掉mg水后恢復至原溫度，恰好得到質量分數為2a%的KOH飽和溶液VmL，則下列說法中正確的是（　　）

• A、該溫度下KOH的溶解度為100a/（100-a）g
• B、原溶液的質量為2 mg
• C、可以求算原溶液的物質的量濃度
• D、保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達飽和

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、飽和溶液的質量分數=

溶解度

100+溶解度

；
B、根據質量分數的變化求出原來的質量；
C、c=

n

V

，V=

m

ρ

，根據公式分析；
D、根據原溶液的質量和質量分數，以及飽和溶液的質量分數求算．

解答： 解：A、設該溫度下KOH的溶解度為S g，則飽和溶液的質量分數=

溶解度

100+溶解度

=

s

100+s

×100%=2a%，解得s=

200a

100-2a

，故A錯誤；
B、將溶質質量分數為a%的KOH溶液蒸發掉mg水后恢復至原溫度，恰好得到質量分數為2a%的KOH飽和溶液，蒸發過程中只減少溶劑水，設原溶液的質量為xg，由溶質的質量守恒得：x×a%=（x-m）×2a%，解得x=2m，即原溶液的質量為2mg，故B正確；
C、求算原溶液的物質的量濃度由公式c=

n

V

可知，需要知道溶液的體積，而V=

m

ρ

，則需要知道溶液的密度，而原溶液的密度不知，故物質的量濃度無法計算，故C錯誤；
D、由B項可知原溶液的質量為2mg，設原溶液的中再加入xg氫氧化鉀時變為飽和溶液，則

2m×a%+x

2m+x

×100=2a%，解得x=

2ma%

1-a%

，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了溶液中溶質的質量分數的有關計算，題目難度不大，側重于考查了學生的計算能力和對公式的應用能力．