Question

一定溫度下在2L容器內進行某一反應，氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是 
          

A．反應的化學方程式為4X Y

B．當t1=2時，用X表示該反應在2min內的平均反應速率為0.25mol / (L·min)

C．t2時，正反應速率等于逆反應速率

D．t3時，Y濃度不再變化，反應達到平衡

Answer 1

D

解析試題分析：根據圖像可知，Y的物質的量減少，是反應物，X的物質的量增加，是生成物。反應進行到t₁時，y的物質的量減少了10mol－6mol＝4mol，X的物質的量增加了3mol－2mol＝1mol。則根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，反應的方程式是4YX，A不正確；當t₁=2時，用X表示該反應在2min內的平均反應速率為＝0.5mol / (L·min)，B不正確；t₂時，物質的濃度還是變化的，反應沒有達到平衡狀態，則正反應速率不等于逆反應速率，C不正確；t₃時，Y濃度不再變化，反應達到平衡，D正確，答案選D。
考點：從可逆反應方程式、反應速率以及平衡狀態的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，針對性強。在注重對學生基礎知識訓練和檢驗的同時，側重對學生能力的培養。有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。