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7．在有機化學中經常用一種“鍵線式”來表示有機物的結構．如：用“鍵線式”可表示為，其中每個端點和轉折點都表示一個碳原子，氫原子已省略．某有機物分子用鍵線式表示為，該有機物的分子式為：C10H20，其一氯代物有4種．

分析 根據分子中含3個CH3，5個CH2，1個CH、1個C求出分子式；由結構對稱性可知，含4種位置的H，一氯代物等于氫原子的種類；

解答 解：分子中含3個CH3，5個CH2，1個CH、1個C，則分子式為：C10H20；由結構對稱性可知，含4種位置的H，其一氯代物有4種；
故答案為：C10H20；4；

點評 本題考查有機物的結構，注意等效氫的判斷，側重分析與知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說正確的是（　　）
A．存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因
B．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發生電離
C．電解質在熔融狀態下都能導電
D．在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．完成下表：
物質 物質的量/mol 體積（標況）/L 分子數 質量
 H2 0.5   
 CO2  44.8  
 N2   6.02×1022 
 O2    32

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把ag Na0H樣品（雜質不與硫酸反應）加入到含bmol H2SO4的溶液中，充分反應后，為中和多余的酸，用去c g KOH，求樣品中Na0H的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室里現有下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體時選用：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體④硫酸氫鈉固體⑤二氧化錳固體請用實驗裝置編號回答：
（1）若選用試劑①②，則應選擇的裝置是B或C；
（2）若選用試劑①③，則應選擇的裝置是A；
（3）若要快速制備氯化氫，應選用的裝置是B或C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示的幾種物質中，其物質的量一定不是1mol的是（　　）
A．32g硫B．64g Cu2+
C．32g氧氣D．6.02×1024個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏伽羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．7g氮氣中含有NA個氮原子
C．0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA個Na+D．18g水中所含的電子數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．80g硝酸銨含有氮原子數為NA
B．1mol氮氣含有10NA個電子
C．0.5ml甲烷所含原子數為0.5NA
D．在鋅與稀鹽酸的反應中，1mol鋅失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物．現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→j、h→f、g→b．
（2）寫出加熱時硬質試管中發生化學反應的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學用實驗制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2•2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌．
（3）溶液l可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e．
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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