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下列組合在一定條件下能發生反應的是（）
（1）SiO₂＋H₂O （2）SiO₂＋HF （3）SiO₂＋C （4）Si＋Cl₂
（5）SiO₂＋N

aOH （6）Si＋H₂

A．（1）（2）（3）

B．（3）（4）（5）

C．（4）（5）（6）

D．（2）（3）（4）（5）（6）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。
（1）天然氣是人們日常生活中的清潔能源。
已知①CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2 H₂O（l）； △H₁＝－890．3kJ·mol^－¹
②2 CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂ (g)； △H₂＝－566 kJ·mol^－¹
則反應2 CH₄（g）＋3O₂（g）＝2CO（g）＋4H₂O（l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH₄＋2O₂＝CO₂＋2H₂O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K₂CO₃（其中不含O²^－和HCO₃^—）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為：CH₄－8e^－＋4CO₃^2—＝5CO₂＋2H₂O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質的組成保持穩定，使該燃料電池長時間穩定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質。
（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數變為5．00％，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數據：

①實驗A中以v（H₂）表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列三種裝置制備和收集CO₂：將收集到的三瓶CO₂分別置于天平上稱量，若三個集氣瓶體積相同、質量相等，則稱量結果（）

A．（1）（2）（3）一樣重	B．（1）中最重
C．（2）中最重	D．（3）最輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸。制造光導纖維的基本原料是

A．銅

B．鐵

C．石英

D．純

堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上由SiCl₄制備高純硅時，不使用鈉、鎂等活潑金屬做還原劑，而是用氫氣作還原劑其原因是

A．鈉或鎂等活潑金屬的價格昂貴，成本高

B．鈉或鎂等活潑金屬的還原性不及氫氣強

C．鈉或鎂等金屬可能與硅形成合金或殘留在硅中

D．鈉或鎂的熔點沒有硅高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將二氧化碳通入Ba（OH）2稀溶液中，能正確表示其導電能力變化的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．碳是非金屬元素，所以碳單質都是絕緣體	B．鍺也存在氣態氫化物
C．工業上硅常用來制取二氧化硅	D．鍺的非金屬性比金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是（）

A．自然界硅元素的貯量豐富	B．硅可用于制造光導纖維
C．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片	D．硅可由二氧化硅還原制得

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

B．天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源

C．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽

D．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

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