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6．溶液、膠體和濁液的本質區別是（　�。�

	A．	是不是大量分子或離子的集合體		B．	分散質微粒直徑的大小
	C．	能否通過濾紙或半透膜		D．	是否均一、穩定、透明

分析溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質都是固體，按照分散質粒子的直徑大小來區分．

解答解：當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小．
故選B．

點評本題考查區分三種分散系的本質，明確分散系的區別和性質即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L SO₃含有n_A個SO₃分子
	B．	常溫常壓下，17g NH₃含有10n_A個電子
	C．	常溫常壓下，22.4L Cl₂ 含有n_A個Cl₂分子
	D．	0.1mol•L^-1的NH₄Cl中有n_A個NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．17克NH₃共有4mol原子，0.1molH₂S共有1.204×10²³個氫原子；在標準狀況下，71g氯氣的體積是22.4L．

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14．實驗室需要使用0.1mol/L的純堿溶液100mL，下列操作或判斷正確的是（　　）

	A．	需要使用托盤天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體2.86g
	B．	將稱量好的Na₂CO₃•10H₂O晶體放入燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
	C．	轉移溶液時應使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端應靠在容量瓶刻度線下方
	D．	定容時，俯視刻度線會使所配制溶液的物質的量濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在120℃時，在反應容積固定的容器內分別進行如下四個反應．若反應前后氣體密度和氣體總壓強分別用d、p表示，則符合關系式d_前=d_后和p_前＞p_后的反應是（　�。�

	A．	2H₂S+O₂═2H₂O+2S		B．	2H₂S+3O₂═2H₂O+2SO₂
	C．	C₂H₄+3O₂═2H₂O+2CO₂		D．	C₄H₈+6O₂═4H₂O+4CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生在參觀自來水廠中自來水的凈化過程，他認為自來水中除了Mg²⁺、Ca²⁺外，還可能含有SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-，請你設計一個實驗鑒定其中含有的陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同周期；A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-；A^2-的離子半徑大于C^-；B²⁺與C^-具相同的電子層結構，以下敘述不正確的是（　　）

	A．	原子半徑B＞A＞C		B．	原子序數A＞B＞C
	C．	離子半徑A^2-＞B²⁺＞C^-		D．	最外層電子數C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是初中化學常見的實驗操作，其中錯誤的是（　　）

A．

給液體加熱

B．

除去CO中的CO₂

C．

稱量

D．

稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知HNO₂在低溫下比較穩定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物，還原產物與溶液PH的關系如表：

pH范圍	＞7	＜7
產物	NO₃^-	NO、N₂O、N₂中的一種

下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	堿性條件下，NaNO₂與NaClO反應的離子方程式為NO₂^-+ClO^-═NO₃^-+Cl^-
	B．	向冷的NaNO₂溶液中通入CO₂可得到HNO₂
	C．	向冷的NaNO₂溶液中加入稀硫酸可得到HNO₂
	D．	向冷的NaNO₂溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

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