為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是：
A. 配制10%的CuSO4溶液：將10g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中
B. 檢查右圖所示裝置氣密性：
C. 稱量一定質量的NaOH固體：
D. 比較紅磷、白磷的著火點：
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
A.《化學與生活》
（1）南通是“世界長壽之都”。合理飲食，正確使用藥物對人體健康至關重要。
①下列途徑不屬于補充人體必需的微量元素的是__________（填字母）。
a.乳制品補鈣 b.海產品補碘 c.肉制品補硒
②某品牌餅干的配料標簽如圖所示，下列法正確的是 _________（填字母）。
a.苯甲酸鈉是一種著色劑
b.小麥粉中的主要營養物質是葡萄糖
C.食用植物油在人體內水解生成高級脂肪酸和甘油
③“是藥三分毒”說明藥物在人體內可能產生不良反應，下列藥物可能引起的不良反應敘述錯誤的是__________（填字母）。
a.青霉素一一過敏反應 b.阿司匹林——胃腸道反應
c.復方氫氧化鋁——腸胃穿孔
（2）南通地鐵2017年底開工建設，工程建設需要大量水泥、鋼鐵等材料。
①工業上生產水泥的主要原料是黏土和__________，地鐵信息傳輸系統中使用的光導纖維主要成分是 __________。
②鋼鐵在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕（如右圖）， 正極電極反應式為_____________。
③復合材料“鈣塑板”質輕、消聲、隔熱，以高壓聚乙烯、輕質碳酸鈣及少量助劑為原料壓制而成，聚乙烯的結構簡式為__________。
（3）環境友好型城市建設是南通城市規劃（2011〜2020年）重點之一。
①2016年，南通市機動車保有量超過200萬輛，在機動車尾氣系統中裝置催化轉化器，可將尾氣中的NO、CO轉化為無害的CO2和__________。
②鋅錳電池含有的微量汞單質可用KMnO4吸收液處理。常溫下，汞的吸收率及主要反應產物與吸收液的pH的關系如下圖。為降低吸收后溶液中Hg2+的濃度，吸收過程中pH> __________。當吸收液的pH<6時，Hg與KMnO4溶液反應的離子方程式為________________。
③脫硫、脫碳是指將燃煤中產生的SO2、CO2去除，減少其排放的過程。向煤中加入適量生石灰，可大大減少SO2的排放，并可回收得到_______________；CO2和H2在催化劑及髙溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實現有害物質的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。
（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應的化學方程式為_______________。
（2）寫出酸化時CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調節溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。
則除鐵時應控制溶液的pH為____________（填序號）。
A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
②除鐵時發生反應的離子方程式為___________。
③若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。
（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結晶、過濾、_________、干燥。
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
下圖是某化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖。其中裝置I為甲同學設計。
請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：__________________。
（2）裝置I的試管中收集到NO，乙同學認為這也不能確定銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，理由是______________________。于是他設計裝置II，其中裝銅片的是氣球。
（3）研究性小組的同學共同對上述實驗進行了研究，認為裝置II雖然作了改進，但如果按裝置II進行實驗，還存在問題，需要作相應改進。
①問題一：反應速度較慢。
措施：___________或_________________。
②問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。
措施：現將少量的固體________倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球。
A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3
③問題三：____________________。
措施：____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案合理的是：
A. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入過量的二氧化碳氣體
B. 清洗長期存放FeCl3溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物；用稀硫酸清洗
C. 分離I2和NH4Cl的固體混合物：加熱混合物
D. 為了更快得到氫氣：用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。
③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示，根據微觀示意圖得出的結論中，正確的是_____________。
一定條件下經過t分鐘達到化學平衡
a. 該反應方程式為：CH4+H2O = CO+3H2
b. 該反應平衡前后壓強比為3：4
c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種
d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%
④水煤氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) 
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數表達式為：K=______________
（2）鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。
②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2 的物質的量為_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數數值，下列有關說法正確的是
A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L
B. 室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA
C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.35 NA
D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數相等
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：計算題
將6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質量為2.40g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為_______________。
(2)所用鹽酸的物質的量濃度為_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）
A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－
C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－
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