Question

11．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LCHCl₃中含有的氯原子數目為3N_A
• B． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數為0.1N_A
• C． 標準狀態下，11.2LSO₃氣體分子數為0.5N_A
• D． 1molFeCl₃跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，三氯甲烷的狀態不是氣體；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都是78g/mol；
C．標準狀況下三氧化硫不是氣體；
D．膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠粒的數目．

解答 解：A．標準狀況下三氯甲烷不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．7.8gNa₂S和Na₂O₂的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數為0.1N_A，故B正確；
C．標準狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．