【題目】4克氧氣含有x個氧原子，則阿伏加德羅常數為
A. x/4 B. 4x C. x/8 D. 8x
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復到原濃度，應加入的物質是
A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2
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【題目】利用如圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其全部產物的檢驗。
已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發生氧化還原反應，向酸性高錳酸鉀溶液通入足量的二氧化硫氣體，溶液的紫紅色會完全褪去。
（1）組裝好上述裝置后，首先要進行的操作是________________。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：_________________。
（3）裝置A中試劑的化學式為______，裝置B的作用是____________________________。
（4）實驗時，可以說明生成二氧化碳的實驗現象是______________________________________。
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【題目】I．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產，生活中有廣泛應用。
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是_____。
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：
己知：① 溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環境中生成K2FeO4。請回答下列問題：
① 該生產工藝應在_____（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行。
② 寫出產生K2FeO4的離子方程式_________。
（3）實驗室模擬工業電解法制取K2FeO4，裝置如圖．
①此裝置中電源的負極是______（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應式為______．
II．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
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【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。
請回答下列問題：
(1) 區分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。
(2)硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________區；基態N原子中，核外電子占據最高能級的電子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結構形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。
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【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是
A. 氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32- D. 二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-
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