下列電離方程式正確的是
A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-；HS-+H2O
H3O++S2-
B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-
C．磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-
D．Al(OH)3的電離:Al(OH)3=Al3++3OH-
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性： C>Si | |
B | 食鹽水 | 電石 | 溴水 | 乙炔可與溴發生加成反應 | |
C | 濃硝酸 | Al | NaOH溶液 | 鋁和濃硝酸反應可生成NO2 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | SO2具有還原性 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，當有6mole－發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的量之比為( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）
A．摩爾是國際單位制的一個基本物理量
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．表示6.02×1023個粒子
的集合體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，反應：X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H>0，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．催化劑能夠改變化學反應路徑
B．升高溫度提高了活化分子百分數
C．增大反應物濃度提高了活化分子百分數
D．增大壓強能增大活化分子的濃度
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用。
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1
反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式 。
（2）在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發生上述反應II，以下能說明反應達到平衡狀態的是 （ ）
A．容器內的總壓強不在變化 B．容器內CO和NO2物質的量比不變
C．容器內氣體平均密度不變 D．容器內氣體溫度恒定不變
（3）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發生上述反應I，下圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。
②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)= 。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的 點
（4）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)= mol·L－1。
（5）如右圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式： 。
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：
由上圖可得到的結論是 ，結合平衡移動原理簡述理由： 。
（3）實驗發現： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象，繼續進行實驗，發現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L?1 的H2O2溶液發生分解反應，結果如下：
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L?1 | 0.07 mol·L?1 |
1小時后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因： 。
②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因： 。
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