Question

某同學要配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，提供的儀器有：①漏斗②玻璃棒  ③托盤天平（配砝碼和鑷子） ④藥匙  ⑤膠頭滴管  ⑥燒杯
（1）用上述儀器配制溶液時所需的玻璃儀器有

②⑤⑥

（填序號）；還需要的玻璃儀器是

250mL容量瓶

．
（2）由題意可知，你應該稱取固體NaOH

10.0

g，如果由于稱量時間過長，你所配制的NaOH溶液的濃度與要求相比

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器，實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等；
（2）根據n=cv計算溶質NaOH的物質的量，根據m=nM計算NaOH的質量，由于稱量時間過長，氫氧化鈉潮解等，實際稱量的氫氧化鈉的質量偏小，結合c=

n

V

判斷．

解答：解：（1）一定規格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，容量瓶應選擇250ml規格；
溶液配制步驟為：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，
故上述儀器配制溶液時所需的玻璃儀器有：②⑤⑥；還需要的玻璃儀器是：250mL容量瓶，
故答案為：②⑤⑥；250mL容量瓶；
（2）需要NaOH的物質的量為0.25L×1mol?L^-1₌0.25mol，需要NaOH的質量為0.25mol×40g/mol=10.0g，
由于稱量時間過長，氫氧化鈉會吸水潮解等，實際稱量的氫氧化鈉的質量偏小，由c=

n

V

可知，所配溶液的濃度偏低，
故答案為：10.0；偏低．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應在玻璃器皿中迅速稱量．