Question

（1）3.6克H₂O的物質的量是

 

，含有

 

個H₂O，含有

 

molH．
（2）3.01×10²³個OH^-的物質的量為

 

，質量為

 

，含有質子的物質的量為

 

，含有電子的物質的量為

 

，這些OH^-與

 

molNH₃的質量相同，和

 

克Na⁺含有的離子數相同．
（3）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個水分子中，含分子數最多的是（填序號，下同）

 

，含原子數最多的是

 

，質量最大的是

 

，體積最小的是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結合物質的構成解答該題．

解答： 解：（1）n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，n（H₂O）=0.2mol×6.0×10²³/mol=1.204×10²³，n（H）=0.4，
故答案為：0.2mol； 1.204×10²³； 0.4；    
（2）n（OH^-）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，
m（OH^-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，
含有質子的物質的量為0.5mol×9=4.5mol，
含有電子的物質的量為0.5mol×10=5mol，
n（NH₃）=

8.5g

17g/mol

=0.5mol，
m（Na⁺）=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案為：0.5mol；8.5g；4.5mol；5mol；0.5；11.5；  
（3）①4g H₂的物質的量=

4g

2g/mol

=2mol，
②33.6L CH₄的物質的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
③6.02×10²³個H₂O分子的物質的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，
根據N=n?N_A可知，物質的量越大，含有分子數目越多，故①4g H₂含有分子數目最多；
①4g H₂含有原子物質的量為4mol，
②33.6L CH₄含有原子物質的量為1.5mol×5=7.5mol，
③1mol H₂O含有原子物質的量為3mol，
故②33.6L CH₄含有原子數目最多；
②33.6L CH₄的質量為1.5mol×16g/mol=24g；
③1mol H₂O的質量為1mol×18g/mol=18g，
故②33.6L CH₄的質量最大；
標況下，①4g H₂的體積為44.8L，在標準狀況下水為液體，1mol水的體積最小，故③1mol H₂O最小，
故答案為：①；②；②；③．

點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、微粒數目、物質的量濃度之間的計算公式的運用．