Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子的電子排布式________________。

（2）d與a反應的產物的分子，空間構型為_________________。

（3）h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：________________________________________。

（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		o	p
電離能/ (kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2＋再失去一個電子比氣態p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________________________。

（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖Ⅰ所示，其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖Ⅱ所示，則該元素是________(填元素符號)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d64s2 三角錐形 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量 Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態，比較穩定 2 Al

【解析】

根據元素在周期表中的位置知，a到p分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素；

（1）Fe原子核外電子數為26，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；

（2）d與a反應的產物為氨氣，中心原子氮原子的價層電子對數判斷氮原子的雜化方式，再確定空間構型；

（3）鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量，以此答題；
（4）由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態；
（5）第三周期8種元素，只有Si單質為原子晶體，熔點最大，分子晶體的熔點低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質，但Cl的電負性最大；
（6）根據表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數為3，據此答題。

根據元素在周期表中的位置知，a到p分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素；

：（1）Fe原子核外電子數為26，根據能量最低原理可知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）d與a反應的產物為氨氣，中心原子氮原子形成三個電子對，有一個孤對電子，雜化方式為sp3，分子構型為三角錐形；

（3）鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，在反應過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量；

（4）由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少；

（5）第三周期8種元素，只有Si單質為原子晶體，熔點最大，與圖中8對應；分子晶體的熔點低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質，但Cl的電負性最大，與圖中2對應；

（6）根據表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數為3，所以該元素為Al元素。