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【題目】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　　）

A. 銅片上有氣泡逸出

B. 取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉

C. 反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

D. 反應前后銅片質量不改變

【答案】C

【解析】分析：該裝置為原電池裝置，Zn為負極，發生氧化反應Zn-2e-＝Zn2+，Cu為正極，發生還原反應Cu2++2e-＝Cu，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。

詳解：A．該原電池中，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以銅片上沒有氣泡產生，A錯誤；

B．取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產生，電流計不發生偏轉，B錯誤；

C．原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極移動，所以鹽橋中鉀離子向硫酸銅溶液移動，C正確；

D．銅電極上銅離子得電子發生還原反應而析出銅，所以銅片質量增加，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

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（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10﹣11 ，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至．