【題目】乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為（ ）
A.位置異構體
B.官能團異構體
C.同系物
D.碳鏈異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是由4個碳原子結合成的5種有機物（氫原子沒有畫出） 
（1）寫出有機物（a）的習慣命名法的名稱 ．
（2）有機物（a）有一種同分異構體，寫出其結構簡式 ．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（填代號）．
（4）上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有（填代號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的說法，正確的是
A. 硅在自然界中不以化合態(tài)的形式存在
B. 單質硅常用作半導體材料
C. SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強
D. SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中,現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
（Ⅰ）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號）。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是___（填序號）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子___（填序號）。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）在還原過程中，每消耗172.8gCr2O72- 轉移4.8mole-，則還原過程中該反應離子方程式為____。（已知在氧化過程中Cr3+轉化為Cr2O72- ）
（Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應是Fe-2e-
Fe2+，陰極反應式是2H++2e-
H2↑。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。
（2）電解時陽極附近溶液中轉化為Cr3+的離子方程式為___________________。
（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。
（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是_______g。
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【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應，其所得的產物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（ ）
A.C4H6
B.C3H4
C.C3H6
D.C2H2
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【題目】根據所學知識填空：
（1）寫出N2的電子式 ． 下列能實現人工固氮的是 ．
A．閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤 D．合成氨車間
（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應的化學方程式 ．
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是 ． 
（3）氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示） ．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是： ． 
A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式： ．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為mL．
（6）在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3 ， 所得溶液的密度為0.9g/cm3 ， 則氨水的物質的量濃度為mol/L（保留一位小數）．
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