Question

某化學實驗小組同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：

（1）用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是

 

．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B

 

；D

 

．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：
B

 

； D

 

．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）：

 

．
（4）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是

 

（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應的離子方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質

專題：實驗設計題

分析：（1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱后，會恢復原來的紅色；
（3）二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者在水溶液中等物質的量反應得到硫酸和鹽酸，據此書寫方程式；
（4）SO₂和Cl₂均可以和氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，根據物質的性質來書寫離子方程式即可．

解答： 解：（1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；
故答案為：分液漏斗瓶塞未打開；
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，兩者都能使品紅褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的．加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時會變成紅色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化；
（3）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）SO₂和Cl₂均可以和氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子反應為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．

點評：本題主要考查了二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區別，題目難度中等，注意圍棋的處理方法．