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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

B.在常溫常壓下，1molHe含有的原子數目為NA

C.71gCl2所含分子數為2NA

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數相同

【答案】B

【解析】

A．常溫常壓下，11.2L氮氣的物質的量不是0.5mol，故A錯誤；

B．He是單原子分子，所以1molHe含有的原子數等于NA，故B正確；

C．71gCl2的物質的量為=1mol，所含分子數為NA，故C錯誤；

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同，但氣體單質分子有1個原子(稀有氣體)構成的，也有2個(氧氣、氯氣等)或3個(臭氧等)原子構成的，所以所含原子數不一定相同，故D錯誤；

故答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車在現代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）設汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產生丁烷和丁烯，寫出該反應的化學方程式____

（2）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0

①汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是___________。

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數K≈_____________。

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。

①有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1, 簡述該設想能否實現的依據：______________。

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發生的電極反應為______。

（4）在汽車尾氣系統中安裝催化轉換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3

則△H3 =__________kJ·mol－1。

（5）光化學煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發生光化學反應生成的二次污染物。寫出2－丁烯與臭氧按物質的量之比為1：2反應生成乙醛及氧氣的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是（）

A.配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3

B.若有1molS被氧化，則生成2molS2-

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

D.3molS參加反應有8mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升(標準狀況)。求：

（1）混合物中鐵的質量？___

（2）原稀硫酸的物質的量濃度？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求完成下列各題。

(1)將2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等體積混合(設混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2molL-1稀硫酸，計算需要量取___mL的濃硫酸。(讀到小數點后一位)