對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0．下列結論中正確的是
| A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變為原來的0.48倍 |
| B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量之比為2:1 |
| C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率 |
| D．平衡狀態時SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2:1:2 |
科目：高中化學 來源： 題型：
對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0．下列結論中正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變為原來的0.48倍
B. 若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量之比為2:1
C. 若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率
D. 平衡狀態時SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2:1:2
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對于平衡體系2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g） △H<0。下列結論中正確的是（ ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變為原來的0.5倍
B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率
D．平衡狀態時SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2：1：2
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對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0．下列結論中正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變為原來的0.48倍
B. 若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量之比為2:1
C. 若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率
D. 平衡狀態時SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2:1:2
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對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0。下列結論中正確的是（ ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變為原來的0.5倍
B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率
D．平衡狀態時SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2：1：2
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