Question

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A、C、D原子的最外層電子數之和為12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是C原子最外層電子數的3倍．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是

 

，AD₂分子的電子式

 

．
（2）①A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態的化合物M、N，其中M能引起大氣溫室效應，寫出C單質與M反應的化學方程式：

 

．
 ②N用來制成燃料電池（如圖），寫出負極的電極反應式：

 

． 
 ③G的水溶液能使酚酞溶液顯紅色，用離子方程式分析原因：

 

．
（3）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：

 

．（寫出其中兩種物質的化學式）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：D原子的最外層電子數是A原子內層電子數的3倍又是C原子最外層電子數的3倍，故A和C的內層電子數和最外層電子數為1或者2，那么D原子最外層電子數為3或6，若A內層為1，則A為H，那么D原子的最外層電子數=12-1-1=10，錯誤，故A的內層為2，即D的最外層為6，那么依據B、D同主族，即B為O，D為S，E只能為Cl，那么A的最外層為：12-2-6=4，C、D、E位于同一周期，故C是Mg，綜合以上分析：A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl，據此解答各小題即可．

解答： （1）E為Cl，位于第三周期ⅦA族，AD₂是CS₂，屬于共價化合物，故其電子式為：，故答案為：第三周期ⅦA族；；
（2）①二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和碳，故化學反應方程式為：2Mg+CO₂═2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；  ②一氧化碳失去電子，在堿性溶液中形成碳酸根，故負極的電極方程式為：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O，故答案為：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O；
③碳酸根水解呈堿性，故碳酸根的溶液呈堿性，離子反應方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）O₃、Cl₂和ClO₂具有強氧化性，均能殺菌消毒，故答案為：O₃、Cl₂．

點評：本題主要考查的是元素化合物的推斷，抓住關鍵詞“倍數關系”“和差關系”是解決問題的關鍵．