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13．下列各組物質的晶體中，所含化學鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（　　）
A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl
C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2 （尿素）D．NaH和KCl

分析 根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵，不同類型的晶體的作用力不同，以此解答該題．

解答 解：A．都含有共價鍵，但CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，熔化時分別克服分子間作用力和共價鍵，故A錯誤；
B．NaCl為離子化合物，含有離子鍵，HCl為共價化合物，含有共價鍵，故B錯誤；
C．（NH4）2CO3為離子化合物，含有離子鍵，CO（NH2）2 （尿素）為共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；
D．NaH和KCl都為離子化合物，熔化時都克服離子鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題以微粒間作用力為載體考查晶體類型，側重考查學生對這幾種晶體類型的判斷能力，為高頻考點，注意把握晶體類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C三種常見的短周期單質，A為自然界中最硬的單質，B可與冷、濃硫酸發生鈍化，C為淡黃色的固體．甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液顯強酸性；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反應關系如下圖，請回答：

（1）寫出C元素的原子結構示意圖，寫出戊的電子式；
（2）乙溶液呈強酸性的原因NaHSO4=Na+H++SO42-（用電離方程式表示，2分）；丙溶液呈堿性的原因Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；（用化學反應方程式表示）
（3）寫出有關反應的離子方程式
①乙溶液+丙溶液→丁2H++CO32-=CO2↑+H2O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列儲存藥品的方法中，正確的是（　　）
A．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中B．氯水保存在棕色試劑瓶中
C．金屬鈉保存在無水酒精中D．濃硝酸保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，與Cu不能發生反應的是（　　）
A．濃H2SO4（熱）B．濃HNO3（常溫）C．濃鹽酸（熱）D．稀HNO3（熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3），據此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B．
A．胰島素 B．甲狀腺激素 C．生長激素  D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區，又得不到食鹽供應，易患C．
A．甲狀腺亢進    B．貧血癥   C．地方性甲狀腺腫 D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中是否含碘酸鉀．反應的化學方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反應的氧化劑是KIO3（填化學式），可觀察到的現象是溶液顯藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能除去CH4中少量CH2═CH-CH3的最好方法是（　　）
A．通入足量溴水中B．點燃
C．催化加氫D．通入足量酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1，3-丙二醇是生產新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產的路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線．
【路線1】丙烯醛水合氫化法：
【路線2】環氧乙烷甲酰化法：
【路線3】生物發酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3丙二醇
（1）從合成原料來源可持續性的角度看，你認為最具有發展前景的路線是3（填1、2或3）．
（2）A的結構簡式為CH2OHCH2CHO．
（3）路線2中反應類型為氧化反應．
（4）環氧乙烷（）的核磁共振氫譜有1個信號峰，試寫出與其互為同分異構體且核磁共振氫譜有
2個信號峰的有機物的結構簡式CH3CHO．
（5）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式
．
（6）已知丙二酸二乙酯能發生以下反應：
利用該反應原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖、、．提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$ B$→_{反應條件}^{反應物}$ C …

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把a mol C2H4跟b mol H2混合在密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時生成p molC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量是（　　）
A．（3a+b）molB．（3a+$\frac{b}{2}$）molC．（3a+3p+$\frac{b}{2}$）molD．（3a+$\frac{b}{2}$-3p）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發現了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區別晶體和非晶體可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有自范性．
（2）基態Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4 屬于分子晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數目為5NA；
類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）

一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為1：11．

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