（2012?門頭溝區一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發展面臨的現狀．隨著能源的日益緊張，發展“煤化工”對我國能源結構的調整具有重要意義．下圖是煤化工產業鏈之一．
“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H
2．CO和H
2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H
1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H
2=+131.3kJ/mol②
則反應CO（g）+H
2（g）+O
2（g）=H
2O（g）+CO
2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol．在標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO
2和H
2O，反應過程中轉移
3
3
mol e
-．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H
2合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）
①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是
ad
ad
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H
2、CH
3OH（g）3種氣體共存
c．CH
3OH與H
2物質的量之比為1：2
d．每消耗1mol CO的同時生成2molH
2②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示．
A、B兩點的平衡常數
一樣
一樣
（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達到A、C兩點的平衡狀態所需的時間t
A大于
大于
t
C（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
（答出兩點即可）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H
2）作負極燃氣，空氣與CO
2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li
2CO
3和Na
2CO
3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO+H
2-4e
-+2CO
32-=3CO
2+H
2O；則該電池的正極反應式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．
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