Question

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.與Fe2＋反應的K2Cr2O7為0.25 mol

C.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

D.K2Cr2O7與KI反應的物質的量之比為1∶6

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應生成Fe3＋和Cr3＋，氧化性由強到弱：K2Cr2O7>Fe3＋，由圖可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始Fe3＋濃度不變，說明Fe3＋沒有參加反應，則AB段應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結合得失電子守恒解答此題。

A．AB段Fe3＋濃度不變，說明Fe3＋沒有參加反應，則AB段應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；

B．AB段Fe3＋濃度不變，說明Fe3＋沒有參加反應，BC段Fe3＋濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，可得：n(Fe3＋)= n(I－)=1.5mol-0.6mol=0.9mol，溶液中的Fe3＋全部由酸性K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液反應生成，由得失電子守恒可得關系式：K2Cr2O7~6Fe2＋~6Fe3＋，所以與Fe2＋反應的K2Cr2O7為mol=0.15mol，B錯誤；

C．BC段Fe3＋濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，C正確；

D．K2Cr2O7與KI反應時，K2Cr2O7中的Cr由+6價變成+3價，KI中的I由-1價變成0價，根據(jù)得失電子守恒可得：n(K2Cr2O7)[(6-3)2]=n(KI)(1-0)，所以n(K2Cr2O7)：n(KI)=1：6，D正確；

答案選B 。